![\"Resultado](\"https:\/\/i.ytimg.com\/vi\/Qj1Vp04-BCA\/maxresdefault.jpg\")
<\/p>\n<\/p>\n
Aqui v\u00e3o algumas subst\u00e2ncias que podem fazer um bom estrago se manuseadas inadequadamente. N\u00e3o estamos tratando de toxicidade dessas mol\u00e9culas (isso fica pra outro post), e sim de sua alta instabilidade e \u201cpersonalidade\u201d explosiva. Algumas dessas foram objeto do video \u201c5 of the Worlds\u2019 Most Dangerous Chemicals\u201d<\/a> do Scishow<\/em>, mas aqui adicionamos outras igualmente interessantes \u2014 e assustadoras.<\/p>\n A chamada \u201csubst\u00e2ncia N\u201d criada na Alemanha nazista na d\u00e9cada de 1930. \u00c9 um l\u00edquido que j\u00e1 foi usado como propelente de foguetes, e at\u00e9 hoje tem suas aplica\u00e7\u00f5es na ind\u00fastria de semicondutores e em processamento de combust\u00edvel nuclear \u2014 mais especificamente, produ\u00e7\u00e3o de UF6 (hexafluoreto de ur\u00e2nio). Seu alt\u00edssimo poder oxidante faz com que seja capaz de incendiar at\u00e9 mesmo materiais que a princ\u00edpio n\u00e3o queimariam, sem necessidade de outra fonte de igni\u00e7\u00e3o. Nos anos 1950 nos EUA, um carregamento de quase uma tonelada de ClF3 vazou de um caminh\u00e3o no meio da estrada, e queimou 30 cm de concreto e atravessou mais cerca de um metro de cascalho abaixo. As chamas podem chegar a 2.400\u00baC.<\/p>\n Trifluoreto de cloro reage com muitas coisas, inclusive hidrolisando com \u00e1gua, o que n\u00e3o ajuda numa situa\u00e7\u00e3o como a descrita acima.<\/p>\n ClF3 + 2H2O \u2192 3HF + HCl + O2<\/strong><\/p>\n Isto \u00e9, se voc\u00ea tentar jogar \u00e1gua para apagar um inc\u00eandio causado por ClF3, a hidr\u00f3lise produz \u00e1cido fluor\u00eddrico (HF) e \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl), que s\u00e3o extremamente t\u00f3xicos por si s\u00f3.<\/p>\n Refer\u00eancias:<\/strong><\/p>\n National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database; CID=24637, https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/24637<\/a> (accessed Dec 15, 2016).<\/p>\n Setting Fire to Glass – The “Nope” Chemical That is Chlorine Trifluoride<\/a>, Canal \u201cToday I found out\u201d, video publicado em 31\/08\/2016.<\/p>\n \u00c9 a \u00e1gua oxigenada comum, que se compra na farm\u00e1cia para uso antiss\u00e9ptico ou clarear o cabelo. Essa forma comercial tem concentra\u00e7\u00e3o baixa, em geral 3 a 6%. \u00c9 altamente vol\u00e1til, portanto bastante perigosa a altas concentra\u00e7\u00f5es (> 70%). Tanto que j\u00e1 foi utilizada como propelente de foguetes e de submarinos nos anos 1940 e 1950 e hoje ainda \u00e9 usada como oxidante dos combust\u00edveis desses ve\u00edculos. A decomposi\u00e7\u00e3o do per\u00f3xido de hidrog\u00eanio \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica (libera calor) e gera \u00e1gua em forma de vapor e oxig\u00eanio.<\/p>\n Terroristas usaram \u00e1gua oxigenada concentrada para fabricar o explosivo usado nos atentados ao metr\u00f4 de Londres em 2005<\/a>.<\/p>\n Refer\u00eancias:<\/strong><\/p>\n Hydrogen Peroxide as Rocket Fuel –https:\/\/honchemistry.wikispaces.com\/Hydrogen+Peroxide+as+Rocket+Fuel<\/a><\/p>\n Cervone A , Torre L , D\u2019Agostino L, Musker AJ, Roberts GT, Bramanti C, Saccoccia G., Development of Hydrogen Peroxide Monopropellant Rockets<\/a>, publica\u00e7\u00e3o da European Space Agency<\/em><\/p>\n Esta subst\u00e2ncia \u00e9 t\u00e3o \u00e1cida que extrapola a escala de pH que conhecemos. Ela pertence a um grupo chamado de super-\u00e1cidos, que s\u00e3o aqueles cujos pr\u00f3tons t\u00eam potencial qu\u00edmico maior do que \u00e1cido sulf\u00farico puro. Os super-\u00e1cidos s\u00e3o aplicados na ind\u00fastria petroqu\u00edmica, catalisando rea\u00e7\u00f5es de alquila\u00e7\u00e3o. Estes \u00e1cidos s\u00e3o capazes de protonar mol\u00e9culas org\u00e2nicas diversas, inclusive hidrocarbonetos, que geralmente resistem bem a \u00e1cidos minerais. O \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico, especificamente, \u00e9 10^16 (10 quadrilh\u00f5es) vezes mais \u00e1cido do que H2SO4 puro, e reage exotermicamente com \u00e1gua, por isso deve ser guardado em solu\u00e7\u00f5es de HF \u2014 o que por si s\u00f3 j\u00e1 \u00e9 bem assustador.<\/p>\n \n Para classificar a for\u00e7a dos super-\u00e1cidos, a equa\u00e7\u00e3o de Henderson-Hasselbach deixa de ser aplic\u00e1vel. Entra em cena a fun\u00e7\u00e3o de acidez de Hammet e, nesta escala, quanto mais negativo o n\u00famero H0, mais \u00e1cida \u00e9 subst\u00e2ncia. Para se ter uma ideia, H2SO4 tem H0=-12, enquanto o H0 para o \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico \u00e9 de -31,3.<\/p>\n Refer\u00eancias:<\/strong><\/p>\n Olah, G. A.; Prakash, G. K. Surya; Wang, Qi; Li, Xing-ya. “Hydrogen Fluoride\u2013Antimony(V) Fluoride”<\/strong>. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis<\/em>., 2001, New York: John Wiley and Sons. doi:10.1002\/047084289X.rh037m<\/a>. ISBN 9780470842898.<\/p>\n Herbert H. Hyman, Martin Kilpatrick, and Joseph J. Katz, The Hammett Acidity Function H0 for Hydrofluoric Acid Solutions<\/strong>, Journal of the American Chemical Society<\/em> 1957 79 (14), 3668-3671 DOI: 10.1021\/ja01571a016<\/a><\/p>\n Tido como o composto mais explosivo j\u00e1 criado. Quase 90% da constitui\u00e7\u00e3o da mol\u00e9cula \u00e9 de \u00e1tomos de nitrog\u00eanio, todos em alto n\u00edvel energ\u00e9tico. Caracteriz\u00e1-la deve ter sido um desafio (leia-se \u2018pesadelo\u2019), j\u00e1 que o composto se decomp\u00f5e de forma explosiva sob simples irradia\u00e7\u00e3o do laser utilizado para espectrometria IR e Raman. Era de se esperar que n\u00e3o houvesse nenhuma foto dos cristais. Segundo os pr\u00f3prios autores do trabalho, \u201ca sensibilidade de C2N14 est\u00e1 al\u00e9m de nossa capacidade de medir. Mesmo as menores cargas em testes de fric\u00e7\u00e3o e choque f\u00edsico resultaram em decomposi\u00e7\u00e3o explosiva.\u201d<\/p>\n Assim como outros tetrazoles de sua fam\u00edlia, essa subst\u00e2ncia \u00e9 t\u00e3o sens\u00edvel que explode espontaneamente. Mov\u00ea-la, toc\u00e1-la, deixar sob a luz, ter vibra\u00e7\u00f5es por perto, dissolv\u00ea-la em solu\u00e7\u00e3o, at\u00e9 deix\u00e1-la isolada no escuro sem perturba\u00e7\u00e3o – tudo isso pode acabar mal.<\/p>\n Refer\u00eancias<\/strong>:<\/p>\n Klap\u00f6tke, T. M., Martin, F. A. and Stierstorfer, J. (2011), C2N14: An Energetic and Highly Sensitive Binary Azidotetrazole<\/strong>. Angew. Chem. Int<\/em>. Ed., 50: 4227\u20134229. doi: 10.1002\/anie.201100300<\/a><\/p>\n Esta subst\u00e2ncia apareceu em Breaking Bad<\/em>, na forma de cristais: <\/p>\n via GIPHY<\/a><\/p>\n Apesar de n\u00e3o fazer tanto estrago como mostrado nessa cena, o fulminato de merc\u00fario \u00e9 realmente um explosivo prim\u00e1rio, sens\u00edvel a fric\u00e7\u00e3o e choques. Ele j\u00e1 era mais ou menos conhecido desde o s\u00e9culo XVII, chamado pelos alquimistas de \u201caqua vini<\/em>\u201d, por\u00e9m somente foi isolado em 1800 e completamente caracterizado em 2007.<\/p>\n A decomposi\u00e7\u00e3o do fulminato de merc\u00fario libera os gases nitrog\u00eanio e mon\u00f3xido de carbono:<\/p>\n Hg(CNO)2 \u2192 Hg + 2CO + N2<\/strong><\/p>\n Qu\u00edmicos famosos estudaram amplamente o fulminato de merc\u00fario em algum momento de suas carreiras, entre eles Friedrich W\u00f6hler, J\u00f6ns Jakob Berzelius, August Kekule e at\u00e9 Linus Pauling. O Fulminato de merc\u00fario foi amplamente utilizado como explosivo prim\u00e1rio na Alemanha at\u00e9 o in\u00edcio do s\u00e9c. XX, sendo inclusive um dos componentes detonantes da dinamite de Alfred Nobel. Hoje est\u00e1 na lista de materiais controlados pelo Ex\u00e9rcito Brasileiro.<\/p>\n Refer\u00eancias:<\/strong><\/p>\n Beck, W., Evers, J., G\u00f6bel, M., Oehlinger, G. and Klap\u00f6tke, T. M. (2007), The Crystal and Molecular Structure of Mercury Fulminate (Knallquecksilber)<\/strong>. Z. anorg. allg. Chem.,<\/em> 633: 1417\u20131422. doi:10.1002\/zaac.200700176<\/a><\/p>\n W. E. Garner, H. R. Hailes, Thermal Decomposition and Detonation of Mercury Fulminate<\/strong>, Proc. R. Soc. Lond. A<\/em> 1933 139 576-595; DOI: 10.1098\/rspa.1933.0040.<\/a><\/p>\n Por Erick Lins* Aqui v\u00e3o algumas subst\u00e2ncias que podem fazer um bom estrago se manuseadas inadequadamente. N\u00e3o estamos tratando de toxicidade dessas mol\u00e9culas (isso fica pra outro post), e sim de sua alta instabilidade e \u201cpersonalidade\u201d explosiva. 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A QUE VAI AL\u00c9M: \u00c1cido fluorantim\u00f4nico (HSbF6)<\/h5>\n
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A INCONT\u00cdVEL: Azidoazide Azide (C2N14)<\/h5>\n
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A QUE APARECEU NA TV: Fulminato de merc\u00fario (ou cianato de merc\u00fario) (Hg(CNO)2)<\/h5>\n
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\n* Erick Lins \u00e9 autor do ComplexoAtivado<\/a><\/span> e essa \u00e9 sua segunda contribui\u00e7\u00e3o ao hypercubic. Estamos acertando uma colabora\u00e7\u00e3o e ele vai escrever aqui \u00e0s vezes. Se voc\u00ea tamb\u00e9m quiser colaborar conosco (com textos ou ilustra\u00e7\u00f5es), entre em contato<\/a><\/span>.<\/h5>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"