{"id":2398,"date":"2023-02-27T21:44:05","date_gmt":"2023-02-28T00:44:05","guid":{"rendered":"https:\/\/www.blogs.unicamp.br\/quimikinha\/?p=2398"},"modified":"2023-09-12T12:10:53","modified_gmt":"2023-09-12T15:10:53","slug":"armazenamento-e-transporte-de-cloreto-de-vinila","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.blogs.unicamp.br\/quimikinha\/2023\/02\/27\/armazenamento-e-transporte-de-cloreto-de-vinila\/","title":{"rendered":"Armazenamento e transporte de cloreto de vinila"},"content":{"rendered":"\t\t
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Como j\u00e1 falamos na postagem anterior “<\/span>Cloreto de vinila \u2013 explos\u00e3o em forma de mol\u00e9cula<\/a>“, O cloroeteno \u00e9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura e press\u00e3o atmosf\u00e9rica normal com relativa estabilidade.\u00a0<\/span><\/p>

Para saber um pouco mais sobre a estrutura da mol\u00e9cula acesse o video, a seguir.<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Ora, como um g\u00e1s \u00e9 armazenado e transportado de forma segura?<\/span><\/h1>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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Vamos relembrar algumas coisas da postagem anterior para responder essa pergunta do ponto de vista de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Isso \u00e9 complexo, mas vamos simplificar para responder. OK?<\/span><\/p>

No post anterior, falamos sobre a auto-oxida\u00e7\u00e3o do cloreto de vinila. Uma rea\u00e7\u00e3o que acontece entre este alceno com o oxig\u00eanio presente no ar atmosf\u00e9rico.\u00a0<\/span>O que, posteriormente, pode levar \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de subprodutos potencialmente t\u00f3xicos como cloral, \u00e1cido clor\u00eddrico, fosg\u00eanio, entre outros.[1]\u00a0<\/span><\/p>

Dessa forma, como esse processo leva \u00e0 produ\u00e7\u00e3o de in\u00fameros sub-produtos indesej\u00e1veis, \u00e9 extremamente necess\u00e1rio inibir esse processo oxidativo de algum jeito.\u00a0<\/span><\/p>

Essa oxida\u00e7\u00e3o se inicia com a rea\u00e7\u00e3o do cloreto de vinila com o oxig\u00eanio levando a forma\u00e7\u00e3o de um intermedi\u00e1rio super reativo reativo chamada de per\u00f3xido mostrado na Figura 1.\u00a0<\/span><\/p>

Posteriormente, essa mol\u00e9cula que “anexou” os dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio ao carbono sp2<\/sup> pode se “quebrar”.\u00a0<\/span>Essa quebra pode acontecer, por exemplo, via hidr\u00f3lise (rea\u00e7\u00e3o com a \u00e1gua – H<\/span>2<\/sub>O) gerando glioxal, glicoalde\u00eddo, cloreto de hidrog\u00eanio e outros gases.<\/span>[1]\u00a0Ou ainda, pode ocorrer atrav\u00e9s de decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica oxidativa formando fosfog\u00eanio, cloral, formalde\u00eddo, entre outros.<\/span><\/p>

Por outra rota, em alt\u00edssimas temperaturas o p\u00e9roxido pode reagir com outra mol\u00e9cula de cloreto de vinila em um\u00a0 processo qu\u00edmico chamado de polimeriza\u00e7\u00e3o.[2,3]\u00a0<\/span>Essa rea\u00e7\u00e3o exotermica envolve a liga\u00e7\u00e3o de muitas mol\u00e9culas pequenas de cloreto de vinila para formar uma mol\u00e9cula polim\u00e9rica maior. Se esta rea\u00e7\u00e3o n\u00e3o for controlada, pode resultar em uma libera\u00e7\u00e3o violenta de calor e press\u00e3o, podendo levar a uma explos\u00e3o.\u00a0Isso \u00e9 bem complexo! Uma vis\u00e3o simplificada desses processos qu\u00edmicos encontram-se no Esquema, a seguir<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Figura 1. Esquema simplificado da rea\u00e7\u00e3o de auto-oxida\u00e7\u00e3o e forma\u00e7\u00e3o de outros produtos via per\u00f3xido de cloreto de vinila.<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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Dito isso, vamos dar \u00eanfase a mensagem que queremos passar aqui pensando nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas mostradas na Figura 1.<\/p>

Qual o objetivo durante o armazenamento do cloreto de vinila?\u00a0<\/span>Inibir ou pelo menos minimizar a ocorr\u00eancia de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas paralelas durante armazenamento e transporte do haloalceno afim de manter a mol\u00e9cula est\u00e1vel. Especialmente, impedir a forma\u00e7\u00e3o do intermedi\u00e1rio per\u00f3xido de cloreto de vinila por que \u00e9 a partir dele que se formam os demais produtos.<\/span><\/p>

Nesse contexto, devido \u00e0 instabilidade dos per\u00f3xido de vinila s\u00e3o necess\u00e1rias medidas de seguran\u00e7a apropriadas ao manusear e armazenar o cloreto de vinila, incluindo limitar a exposi\u00e7\u00e3o ao ar, calor e luz e adicionar inibidores para evitar a rea\u00e7\u00e3o de auto-oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>

Inibidores da auto-oxida\u00e7\u00e3o? Isso mesmo, n\u00f3s chamamos de antioxidante! [3] Voc\u00ea j\u00e1 ouviu esse termo por a\u00ed. Alguns tipos de aditivos com esse fim encontram-se no quadro, a seguir.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Inibidores de auto-oxida\u00e7\u00e3o<\/h1>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Os antioxidantes s\u00e3o subst\u00e2ncias que inibem a oxida\u00e7\u00e3o ou dificultam as rea\u00e7\u00f5es promovidas pelo oxig\u00eanio.[3]<\/p>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Fen\u00f3is<\/a><\/h4>

Funcionam eliminando os radicais livres e podem ser eficazes em baixas concentra\u00e7\u00f5es.<\/p><\/div><\/div>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Aminas<\/a><\/h4>

Reagem com radicais peroxi para formar produtos mais est\u00e1veis.<\/p><\/div><\/div>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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fosfito<\/a><\/h4>

preven\u00e7\u00e3o da forma\u00e7\u00e3o de per\u00f3xidos reagindo com esp\u00e9cies reativas e estabilizando o cloreto de vinila.<\/p><\/div><\/div>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Outra estrat\u00e9gia \u00e9 armazenar o cloreto de vinila como um l\u00edquido.<\/span><\/p>\n

O cloreto de vinila \u00e9 normalmente armazenado e transportado como um g\u00e1s comprimido em recipientes especialmente projetados. Isso \u00e9 feito at\u00e9 que o g\u00e1s passe para o estado l\u00edquido (vaporiza\u00e7\u00e3o), o que reduz seu volume e torna seu transporte mais f\u00e1cil e seguro.<\/span><\/p>\n

Os cont\u00eaineres usados para o transporte de cloreto de vinila s\u00e3o normalmente feitos de materiais de alta resist\u00eancia, como a\u00e7o ou alum\u00ednio, e s\u00e3o projetados para suportar as mudan\u00e7as de press\u00e3o e temperatura que podem ocorrer durante o transporte. Os cont\u00eaineres tamb\u00e9m s\u00e3o equipados com recursos de seguran\u00e7a, como v\u00e1lvulas de al\u00edvio de press\u00e3o e discos de ruptura para evitar sobrepressuriza\u00e7\u00e3o e libera\u00e7\u00e3o do g\u00e1s.<\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Agora que a gente j\u00e1 conhece a mol\u00e9cula e todas as estrat\u00e9gias pra manter a mol\u00e9cula est\u00e1vel apesar dos desafios vamos falar de transforma\u00e7\u00e3o da mol\u00e9cula dentro do corpo humano.\u00a0<\/span><\/p>

E<\/span>sse \u00e9 o tema da nossa pr\u00f3xima postagem –\u00a0Mutag\u00eanese do DNA a partir do cloreto de vinila<\/a><\/span><\/p>

Volte para tomar um cafezinho!<\/span><\/p>

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