Certos compostos ocorrem como “hidratos”, isto é, com uma ou mais moléculas de água. Às vezes há apenas água retida na estrutura do cristal em uma estequiometria específica (por exemplo, a creatina) e às vezes a água é realmente incorporada covalentemente à molécula, como em hidrato de formaldeído.

O acetato de sódio trihidratado é do primeiro caso – apenas cristais de acetato de sódio + 3 moléculas de água. Se você aquecer ele “derrete”, mas não está fundido, estará apenas dissolvido em água formando uma solução ~10M – bem acima do limite de saturação, mas permanecerá em solução até que seja de alguma forma perturbado. Você pode até esfriar a temperatura ambiente que ficará líquido indefinidamente.
Se você induzir a cristalização, por exemplo, deixando cair uma partícula de poeira na solução, você o terá sólido novamente, e ficará bem quente.
Por outro lado, pode colocar me um saco plástico com um disco metálico que tem uma pequena rachadura no meio. Dobre, e este funcionará como um sítio de nucleação para início da cristalização. Com isso terá um prático aquecedor de mãos reutilizável.
http://scienceblogs.com/moleculeoftheday/2008/03/sodium_acetate_trihydrate_deep.php
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